高一化学教案

高一化学教案

　　作为一名教学工作者，通常需要准备好一份教案，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。写教案需要注意哪些格式呢？下面是小编为大家整理的高一化学教案，仅供参考，欢迎大家阅读。

高一化学教案1

　　教学目标

　　1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应;能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。

　　2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

　　3、情感目标：

　　①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。

　　②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

　　③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

　　重点 金属活动性顺序的理解和应用。

　　难点1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

　　2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。

　　学情分析

　　本课题知识贴近生活，是学生很感兴趣的一个课题。作为九年级的学生，在本课题之前，已经多次进行过实验探究，初步掌握了科学探究的方法;在学习了氧气、碳等非金属单质的性质后已具备了一定的元素化合物知识，为学习金属的性质奠定了知识和方法基础。而且整个课题的引入、探究、得出结论、练习巩固都完全由学生参与，学生的积极性和热情会被充分的调动起来，可轻松学习并应用知识。

　　教学方法 实验探究、讨论。

　　课前准备仪器药品

　　试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。

　　课时安排: 1课时

　　教学过程

　　【课题引入】我们在生活中经常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参加的化学反应有哪些呢?它们反应的现象是什么?化学方程式怎样写?

　　【过渡】观察上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。现在我们先来探究金属与氧气反应的规律。 回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。

　　3Fe+2O2 Fe3O4

　　2Mg+O2 2MgO

　　4Al+3O2 2Al2O3

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 联系生活，从学生熟悉的物质、事实出发引入新课，同时复习相关知识。

　　【引导复习、回忆】金属与氧气的反应

　　1、常温能反应： 以镁、铝为代表。

　　2、高温下能反应：以铁、铜为代表。

　　3、高温下也不能反应：以金、银为代表。 回忆、记录、巩固相关知识。比较镁、铝、铁、铜、银、金的活泼程度差异。 1、复习、巩固相关知识，加深印象。

　　2、为金属与酸、盐反应的学习打下基础。

　　【过渡】有些金属的化学性质活泼，有些金属的化学性质不活泼，我们可以从①能否反应②反应的激烈程度来探究金属的活泼程度即金属活动性差异。 听讲 了解判断金属活动性差异的初步方法。

　　【设问】金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢?同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。 猜想、假设、设计实验方案。 激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验设计能力。

　　【探究活动1】

　　镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应

　　【提示】

　　按操作规范进行实验，认真观察现象。

　　【巡视、指导实验】 实验探究：

　　A组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应。

　　B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应 培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作精神。

　　【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】 学生进行讨论、交流。展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为镁>锌>铁>铜。 在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。

　　【设问】在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?由此你能把金属分为哪两类? 思考、讨论并得出结论。

　　结论：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类。 为后面学习金属活动顺序时，为什么会出现氢元素打下基础。

　　【过渡】在第五单元我们曾做过铁钉与硫酸铜反应的实验，反应后在铁钉表面有紫红色的铜产生，这说明了什么? 说明铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，铁应该比铜活泼。 培养学生相关知识的迁移能力，拓展学生思路。

　　【讲述】可以用金属和某些金属化合物的溶液反应来比较金属的活动性差异。实验桌上除刚才的实验药品外还有几种金属化合物的`溶液，同学们可以参考刚才的金属与酸反应的探究活动，提出自己的假设，设计实验方案，然后进行实验来探究。 猜想、假设、设计实验方案。 激发学生兴趣，培养学生严谨、认真的科学思维能力和态度，增强学生实验设计能力。

　　【探究活动2】

　　金属与金属化合物的溶液反应

　　【巡视、指导实验】 实验探究：镁、锌、铁、铜分别与硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、硝酸银溶液反应。 培养学生实验操作能力、观察能力和同学间的协作精神。

　　【设问】通过实验，结合上一个探究的结果，你能得出镁、锌、铁、铜、银这几种金属的活动性顺序吗?

　　【引导学生讨论、交流和展示探究结果】 讨论、交流并达成共识。得出结论：镁、锌、铁、铜、银的金属活动性由强到弱依次为镁>锌>铁>铜>银。 通过学生间对话、师生间对话，使知识在对话中形成，在交流中拓展。

　　【展示】金属活动顺序

　　【设问】

　　为什么会出现氢元素?金属元素的位置与它的活动性有什么关系?位于前面的金属能否把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来? 观察、记忆。

　　思考、交流、讨论，总结出金属活动顺序的应用规律。加强学生记忆。 培养学生思维的深度和广度，培养学生分析、归纳、总结知识的能力。

　　【设问】刚才做了有关金属化学性质的实验探究，有的反应已经学过，如锌与盐酸、稀硫酸反应，铁与硫酸铜溶液反应。这些化学反应的类型和以前学过的化合反应、分解反应的类型相同吗?如果从物质类别的角度去分析，这些反应有什么特点? 思考、交流、讨论，总结出置换反的应特点和规律。 理解、掌握置换反应的应特点和规律。

　　【课堂练习】

　　1.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液?

　　2.家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品?

　　3.不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假。 练习、巩固。 联系生活，使学生学以致用，能运用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生，解释某些与生活有关的化学问题。体会“生活处处有化学”。

　　指导学生自主归纳总结本课题。 学生自主总结本节课的主要内容。评价自己在本节课的启示和收获。 培养学生对知识的归纳、总结能力。

　　【布置作业】

　　1、 庭小实验：收集几种金属，取少量分别放入几个小玻璃杯中，然后向各个玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔细观察发生的现象。试根据现象判断这几种金属活动性的差异。

　　2、课本14页第3题、5题。 记录。 体现新课标“从生活走进化学，从化学走向社会”的教育理念。

高一化学教案2

　　【教学目标】

　　（1）能准确表述接触法制硫酸的三个重要阶段、反应原理及主要设备的名称、构造和作用。

　　（2）能说明黄铁矿锻烧前粉碎的原因，通入强大空气流的目的、炉气净化的原因和方法。

　　（3）能说明热交换器怎样进行热交换，吸收塔怎样吸收三氧化硫的。

　　（4）能解释和说明加快和充分吸收三氧化硫的措施。

　　（5）能说出二氧化硫在大气中的危害、酸雨的成因及大气污染的主要来源。

　　（6） 能说出环境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增强环境意识作环境保护的宣传者、行动者。

　　（7）能通过本节的学习，说明工业生产中加快反应，提高原料利用率，节约能源及环境保护的一些措施和方法。

　　（8）掌握多步反应计算题的简单解法即关系式法。

　　【教学重点】接触法制硫酸的化学反应原理，环境污染的危害及环境保护的重要性。

　　【教学难点】主要设备的构造和物料流动的方式、有关的化工生产原理。

　　【教学过程】

　　[投影]学习目标即教学目标

　　[叙述引入]同学们，我们初中学习过硫酸的知识，硫酸是化学工业中最重要的产品之一。它在工农业生产、科学实验和国防的建设中，具有十分广泛的用途。

　　[投影]硫酸可以用来制化肥，如磷肥、氮肥等。可以在金属加工和金属制品电镀以前，除去金属表面的氧化物膜，可以制取许多有实用价值的硫酸盐，如硫酸铜、硫酸亚铁等，还可用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，实验室中常用作干燥剂。

　　[设疑引入]硫酸有那么多用途，工业上是如何生产的呢？请同学们根据所学过的硫及其氧化物知识，讨论生产硫酸的原理。

　　[说明]许多同学想到用硫燃烧生成二氧化硫，这固然是一种方法，但根据我国资源情况，实际生产中通常用燃烧黄铁矿的方法来制取二氧化硫，二氧化硫转化为三氧化硫，是在接触室内进行的，因此，称为接触法制硫酸。

　　[投影板书]课题、标题及原理

　　[衔接过渡]接触法制硫酸分三个阶段，第一阶段是二氧化硫的制取和净化，第二阶段是二氧化硫氧化成三氧化硫，第三阶段是三氧化硫的吸收和硫酸的生成，我们看到一阶段。

　　[投影板书]第一阶段及反应原理

　　[讲述]分析讲述黄铁矿燃烧反应的方程式，交代配平方法（奇偶法）

　　[出示模型]讲解沸腾炉的构造。

　　[动画显示]沸腾炉内物料进出方式

　　[投影]思考讨论

　　1．焙烧黄铁矿的炉子为什么叫沸腾炉？黄铁矿为什么要粉碎？为什么通入强大的空气流？燃烧黄铁矿为什么不要多加燃料？

　　2．为什么通入接触室的混全气体必须净化？怎样净化？净化后气体成分是什么？

　　[强调讲述]黄铁矿燃烧反应是放热的，故燃烧的黄铁矿不需要多加燃料，扩大反应物的接触面，通入强大的空气流可以加快反应，提高原料利用率，这种方法常用于工业生产中。

　　[衔接过渡]被净化后的炉气主要成分是二氧化硫、氧气和氮气，常温下较难转化为三氧化硫，加热到400~500℃，在催化剂的作用下，能较快地转化为三氧化硫，请写出反应方程式，说明反应特点。

　　[投影板书]第二阶段及有关反应原理

　　[反馈矫正]根据学生讨论情况，说明书写方程式，注意事项，交代清楚反应的特点，说明高温和使用催化剂可以加快反应，缩短生产时间，提高效率。

　　[动画显示]气体流向。

　　[投影]填空

　　3．接触室中热交换气的作用是_______________________________________________

　　4．从接触室出来的气体成分是_________，原因是_____________________________

　　[强调讲述]热交换气中冷热气体的流向是相反的，冷的`气体（SO 2 、O 2 、N 2 ）被预热，而热的气体（SO 3 、 SO 2 、O 2 、N 2 ）被冷却，这种方式能够节约能源，在工业生产中广泛采用。

　　二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应是可逆反应，因此从接触室出来的气体为三氧化硫、二氧化硫、氧气和氮气的混合气。

　　[衔接过渡]从接触室内出来的混合气体，通入吸收塔内，三氧化硫被吸收转化为硫酸，该阶段称为三氧化硫的吸收和硫酸的生成。

　　[投影板书]第三阶段及反应原理

　　[投影]5．吸收三氧化硫为什么不用水和稀硫酸而用98.3%的浓硫酸？浓硫酸为什么必须从塔顶喷下？

　　[讲解]三氧化硫与水反应，放出大量的热，用水或稀硫酸吸收三氧化硫易形成酸雾，酸雾的形成不利于气体三氧化硫被进一步吸收，吸收速度慢，且吸收不完全，98.3%的浓硫酸从塔顶淋下，气体由下往上，流向相反，充分接触，吸收更完全，由此看来工业生产上特别重视生产的速度及原料的利用率。

　　[出示模型]讲解吸收塔构造。

　　[动画显示]三氧化硫的吸收过程。

　　[总结归纳、动画显示]设备流程、生产流程。

　　[投影]6．接触法制硫酸分几个阶段？有几个重要反应？几种典型设备？几种净化方式？几个地方运用逆流原理？几个地方采用了加快反应的措施？几个地方采用了充分利用原料的措施？

　　[归纳讲述]同学们，我们通过接触法制硫酸的学习，了解了工业制硫酸的原理，但这还是不够的，工业生产中还有很多问题要处理，例如，如何提高原料的利用率，如何加快反应的进程，如何节约能源降低成本，如何保护环境，防止污染等等，这些都是工业生产中的实际问题，应该引起同学们的注意。

　　[投影]练习题：燃烧1吨含二硫化亚铁90%的黄铁矿，在理论上能生产多吨98%的硫酸（设有1.5%的硫留在炉渣里）？

　　[试题分析]本题考查化学运算技能，同学们常用的方法是分步计算法，根据方程式先求出二氧化亚铁的质量，再求二氧化硫和三氧化硫的质量，最后求出硫酸的质量，但这种方法要求的量太多、太麻烦，题目中只要求求出硫酸的质量，因此可以直接找到起始物质与最终产物硫酸的关系式求解。

　　解析：由工业生产硫酸的反应方程式可得下列关系式：

　　设：能生成98%的硫酸x吨

　　FeS 2 → 2SO 2 → 2SO 3 → 2H 2 SO 4

　　120 2×98

　　1t×90%×(1-1.5%) xt×98%

　　x=1.478

　　这种计算方法叫关系式法，即根据多个有联系的方程式计算时，可以依据方程式式找到各物质之间量的关系式，直接计算求解。

　　[设疑过渡]从吸收塔出来的气体叫尾气，其成分是什么？能否直接排入大气？另外，黄铁矿燃烧后的矿渣能否弃置，这是我们研究的另一重点内容，即环境保护。

　　[分析讲述]矿渣弃置堆放既占地又污染环境，还会造成资源的浪费，矿渣的主要成分是三氧化二铁，可以用来炼铁，变废为宝，吸收塔出来的气体是氧气、氮气和少量的二氧化硫，直接排入大气会造成环境污染，必需净化处理，通常用碱液吸收。

　　[设疑深入]二氧化硫污染环境到底会造成什么样的危害呢？

　　[投影]7．二氧化硫对环境造成什么危害？酸雨怎样形成的？有何危害？大气污染的主要来源是什么？如何消除大气污染？

　　8．环境污染分为哪几类？工业三废包含哪几方面？防止和消除环境污染的根本途径是什么？

　　[投影]环境污染的分类

　　环境污染

　　大气

　　水 工业三废（废气、废水、废渣）

　　土壤 农药、化肥及生活用品

　　食品 自然资源的不合理开发利用

　　……

　　[播音]录音资料1：环境污染的危害

　　录音资料2：环境政策

　　录音资料3：环境的治理及保护

　　[播放] 录像资料1：环境污染的危害

　　录像资料2：环境的治理及保护

　　[强调指出]我们每位同学都要做环境的坚定保护者，从我做起，从小事做起，从现在做起，注意环境保护的宣传，坚信，环境问题必将随着科学技术的进一步发展，而得到人类有效的解决，那时，祖国的天空会更蓝，河流会更清。

　　[布置作业]书面作业：

　　1．教材78页数题

　　2．教材87页3题

　　课外作业：调查我们周围的环境污染状况

高一化学教案3

　　一、教学目标

　　1、知识目标

　　（1） 通过介绍各种碳单质，使学生了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。

　　（2） 知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类，通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。

　　2、能力目标

　　（1） 通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，培养学生利用实验科学探究的能力。

　　（2） 体会将自然界中的转化与实验室中的转化统一起来的科学思维方法。

　　3、情感目标

　　（1） 通过实验探究激发学生探究化学的兴趣，发扬合作学习的精神，养成严谨科学的学习习惯。

　　（2） 了解人们经常利用科学知识实现碳元素的转化，为人们服务的案例，体会化学科学的'伟大，增强求知的欲望。

　　（3） 通过介绍人类的活动破坏了自然界中碳转化的平衡所造成的后果，激发学生应用化学知识，维护生态平衡的热情和责任。

　　二、教学重点、难点

　　重点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。

　　难点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。

　　三、教学方法

　　实验探究、自主归纳，多媒体教学

高一化学教案4

　　【知识目标】

　　1.认识化学键的涵义，知道离子键的形成;

　　2.初步学会用电子式表示简单的原子、离子和离子化合物。

　　【能力目标】

　　1.通过分析化学物质的形成过程，进一步理解科学研究的意义，学习研究科学的基本方法。

　　2.在分析、交流中善于发现问题，敢于质疑，培养独立思考能力几与人合作的团队精神。

　　【情感目标】发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。

　　【重点、难点】离子键、化学键

　　【教学方法】

　　讨论、交流、启发

　　【教学用具】PPT等

　　【教学过程】

　　讲述：我们每天都在接触大量的化学物质，例如食盐、氧气、水等，我们知道物质是由微粒构成的，今天，我们要研究的是这些微粒是怎样结合成物质的?

　　问题：食盐是由什么微粒构成的?

　　食盐晶体能否导电?为什么?

　　什么情况下可以导电?为

　　什么?

　　这些事实说明了什么?

　　学生思考、交流、讨论发言。

　　多媒体展示图片(食盐的晶体模型示意图及熔融氯化钠和溶液导电图)

　　解释：食盐晶体是由大量的钠离子和氯离子组成。我们知道阴阳离子定向移动

　　才能形成电流，食盐晶体不能导电，说明这些离子不能自由移动。

　　问题：为什么食盐晶体中的离子不能自由移动呢?

　　学生思考、交流、回答问题。

　　阐述：这些事实揭示了一个秘密：钠离子和氯离子之间存在着相互作用，而且很强烈。

　　问题：这种强

　　烈的相互作用是怎样形成的呢?

　　要回答上述问题，请大家思考氯化钠的形成过程。

　　学生思考、交流、发言。

　　板演氯化钠的形成过程。

　　因为是阴阳离子之间的相互作用，所以叫离子键。键即相互作用，氯化钠的形成是由于离子键将钠离子与氯离子紧紧地团结在一起。

　　板书：离子键：使阴阳离子结合的相互作用。

　　问题：钠离子与氯离子之间的离子键是不是只有吸引力?也就是说钠离子与氯离子可以无限制的靠近?

　　学生思考、讨论、发言

　　归纳：离子键是阴阳离子之间的相互作用，即有吸引力(阴阳离子之间的静电引力)，也有排斥力(原子核与原子核之间、电子与电子之间)，所以阴阳离子之间的距离既不能太近也不能太远。它们只能在这两种作用力的平衡点震动。

　　如果氯化钠晶体受热，吸收了足够的能量，阴阳离子的震动加剧，最终克服离子键的束缚，成为自由移动的离子。此刻导电也成为可能。

　　引申：自然界中是否存在独立的钠原子和氯原子?为什么?

　　说明：原子存在着一种矛盾情绪，即想保持电中性，又想保持

　　稳定。二者必选其一时，先选择稳定，通过得失电子达到稳定，同时原子变成了阴阳离子。阴阳离子通过静电作用结合形成电中性的物质。因此，任何物质的形成都是由不稳定趋向于稳定，也正是原子有这种矛盾存在，才形成了形形色色，种类繁多的物质。所以说：矛盾往往是推动事物进步、

　　发展的原动力。问题：还有哪些元素的原子能以离子键的方式结合呢?

　　这种结合方式与它们的原子结构有什么关系吗?

　　学生思考、交流、讨论

　　归纳总结：活泼金属易失去电子变成阳离子，活泼非金属易得到电子形成阴离子，它们之间最容易形成离子键。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、O、S等。由这些阴阳离子随机组合形成的物质有NaF、K2S、

　　CaO、MgCl2、Na2O等。

　　活动探究：分析氯化镁的形成过程。

　　我们把通过离子键的结合成的化合物叫离子化合物。即含有离子键的化合物叫离子化合物。

　　板书：离子化合物：许多阴阳离子通过静电作用形成的化合物。

　　讲述：既然我们已经认识了离子键和离子化合物，我们该用什么工具准确地表达出离子化合物呢?元素符号似乎太模糊了，不能表示出阴阳离子的形成;原子结构示意图可以表达阴阳离子的形成，但是太累赘，不够方便，考虑到阴阳离子的形成主要与原子的最外层电子有关，我们取元素符号与其最外层电子作为工具，这种工具叫电子式。用点或叉表示最外层电子。例如原子的电子式：Na Mg Ca Al O S F Cl 阳离子的电子式：Na+ Mg2+ Ca2+ 阴离子的电子式：F- Cl- O2-S2-

　　离子化合物的电子式：NaF、 CaO、 MgCl2、 Na2O、 K2S

　　列举两个，其余由学生练习。

　　引申：我们由氯化钠的形成发现了一类物质即离子化合物。那么，其它物质的情况又如何呢?

　　问题：氯气、水是由什么微粒构成的?

　　是不是它们的组成微粒间也存在着作用力呢?

　　学生思考、交流、发言。

　　说明：两个氯原子之间一定是通过强烈的相互作用结合成氯气分子的，水中的氢原子与氧原子之间一定也存在着很强烈的相互作用。而且这些强烈的.相互作用力与离子键有些不一样，我们将这种相互作用叫共价键。我们将在下一节课学习。

　　我们将物质中这些直接相邻原子或离子间的强烈的相互作用力统称为化学键。

　　板书：化学键：物质中直接相邻原子或离子之间的强烈的相互作用。

　　总结：世界上物质种类繁多，形态各异。但是我们目前知道的元素却只有100多种，从组成上看正是100多种元素的原子通过化学键结合成千千万万种物质。才有了我们这五彩斑斓的大千世界。而这些原子形成物质的目的都是相同的，即由不稳定趋向于稳定。这是自然规律。

　　课后思考题：

　　1.认识了氯化钠的形成过程，试分析氯化氢、氧气的形成。

　　2.结合本课知识，查阅资料阐述物质多样性的原因。

　　二、共价键

　　1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

　　2.成键微粒：一般为非金属原子。

　　形成条件：非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。

　　分析：成键原因：当成键的原子结合成分子时，成键原子双方相互吸引对方的原子，使自己成为相对稳定结构，结构组成了共用电子对，成键原子的原子核共同吸引共用电子对，而使成键原子之间出现强烈的相互作用，各原子也达到了稳定结构。

　　板书：3.用电子式表示形成过程。

　　讲解：从离子键和共价键的讨论和学习中，看到原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，也存在于分子内非直接相邻的原子之间，而前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结形成分子的主要因素。这种相邻的原子直接强烈的相互作用叫做化学键。

　　板书：三、化学键

　　相邻原子之间的强烈的相互作用，叫做化学键。

　　讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么?

　　教师小结：一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

高一化学教案5

　　教学目标：

　　1、理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；

　　2、能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布；

　　教学重难点：

　　解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；

　　教师具备：

　　多媒体课件

　　教学方法：

　　引导式启发式教学

　　教学过程：

　　知识回顾：

　　1、原子核外空间由里向外划分为不同的电子层？

　　2、同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动？

　　3、比较下列轨道能量的高低（幻灯片展示）

　　联想质疑：

　　为什么第一层最多只能容纳两个电子，第二层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢？第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子？原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系？

　　引入新课：

　　通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量高低分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级（s、p、d、f），就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布，在化学上我们称为构造原理。下面我们要通过探究知道基态原子的核外电子的排布。

　　板书：一、基态原子的核外电子排布

　　交流与讨论：（幻灯片展示）

　　讲授：通过前面的学习我们知道了核外电子在原子轨道上的排布是从能量最低开始的，然后到能量较高的电子层，逐层递增的。也就是说要遵循能量最低原则的。比如氢原子的原子轨道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一电子在通常情况下只能分布在能量最低的1s原子轨道上，电子排布式为1s1。也就是说用轨道符号前的数字表示该轨道属于第几电子层，用轨道符号右上角的数字表示该轨道中的电子数（通式为：nlx）。例如，原子C的电子排布式为1s2s22p2。基态原子就是所有原子轨道中的电子还没有发生跃迁的原子，此时整个原子能量处于最低．

　　板书：1、能量最低原则

　　讲解：原则内容：通常情况下，电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当这些轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，这就是构造原理。原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原则。打个比方，我们把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子，把能力低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。能力高的鸟常在离地面较高的天空飞翔，能力低的鸟常在离地面很低的地方活动。

　　练习：请按能量由低到高的顺序写出各原子轨道。

　　学生：1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s

　　讲解：但从实验中得到的一般规律，却跟大家书写的不同，顺序为1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看图1—2—2。

　　板书：能量由低到高顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

　　过渡：氦原子有两个原子，按照能量最低原则，两电子都应当排布在1s轨道上，电子排布式为1s2。如果用个圆圈（或方框、短线）表示满意一个给定量子数的原子轨道，这两个电子就有两种状态：自旋相同《原子结构和元素周期表》第一课时教案或自旋相反《原子结构和元素周期表》第一课时教案。事实确定，基态氦原子的电子排布是《原子结构和元素周期表》第一课时教案，这也是我们对电子在原子轨道上进行排布必须要遵循的另一个原则――泡利不相容原理。原理内容：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反；或者说，一个原子中不会存在四个量子数完全相同的电子。

　　板书：2、泡利不相容原理

　　讲解：在同一个原子轨道里的电子的自旋方向是不同的，电子自旋可以比喻成地球的自转，自旋只有两种方向：顺时针方向和逆时针方向。在一个原子中没有两个电子具有完全相同的四个量子数。因此一个s轨道最多只能有2个电子，p轨道最多可以容纳6个电子。按照这个原理，可得出第n电子层能容纳的'电子总数为2n2个

　　板书：一个原子轨道最多容纳２个电子且自旋方向必须相反

　　交流研讨：C：最外层的p能级上有三个规道

　　可能写出的基态C原子最外层p能级上两个电子的可能排布：

　　①2p：《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案 《原子结构和元素周期表》第一课时教案

　　《原子结构和元素周期表》第一课时教案②2p：

　　《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案③《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案2p：《原子结构和元素周期表》第一课时教案

　　④2p 《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案 《原子结构和元素周期表》第一课时教案

　　p有3个轨道，而碳原子2p能层上只有两个电子，电子应优先分占，而不是挤入一个轨道，C原子最外层p能级上两个电子的排布应如①所示，这就是洪特规则。

　　板书：３、洪特规则

　　在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方向平行

　　交流与讨论：

　　1、写出11Na、13Al的电子排布式和轨道表示式，思考17Cl原子核外电子的排布，总结第三周期元素原子核外电子排布的特点

　　2、写出19K、22Ti、24Cr的电子排布式的简式和轨道表示式，思考35Br原子的电子排布，总结第四周期元素原子电子排布的特点，并仔细对照周期表，观察是否所有原子电子排布都符合前面的排布规律

　　[讲述]洪特规则的特例：对于能量相同的轨道（同一电子亚层），当电子排布处于全满（s2、p6、d10、f14）、半满（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定，整个体系的能量最低。

　　小结：核外电子在原子规道上排布要遵循三个原则：即能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则。这三个原则并不是孤立的，而是相互联系，相互制约的。也就是说核外电子在原子规道上排布要同时遵循这三个原则。

　　阅读解释表１－２－１：电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成[Ne]3S1。

　　板书：４、核外电子排布和价电子排布式

　　活动探究：

　　尝试写出19～36号元素K～Kr的原子的核外电子排布式。

　　小结：钾K：1s22s22p63s23p64s1；钙Ca：1s22s22p63s23p64s2；

　　铬Cr：1s22s22p63s23p63d44s2；铁Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；

　　钴Co：1s22s22p63s23p63d74s2；铜Cu：1s22s22p63s23p63d94s2；

　　锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5；

　　氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6；

　　注意：大多数元素的原子核外电子排布符合构造原理，有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：K原子的可能电子排布式与原子结构示意图，按能层能级顺序，应为

　　1s22s22p63s23p63d1；《原子结构和元素周期表》第一课时教案，但按初中已有知识，应为1s22s22p63s23p64s1；《原子结构和元素周期表》第一课时教案

　　事实上，在多电子原子中，原子的核外电子并不完全按能层次序排布。再如：

　　24号铬Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；

　　29号铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；

　　这是因为能量相同的原子轨道在全充满（如p6和d10）、半充满（如p3和d5）、和全空（如p0和d0）状态时，体系的能量较低，原子较稳定。

　　讲授：大量事实表明，在内层原子轨道上运动的电子能量较低，在外层原子轨道上运动的电子能量较高，因此一般化学反应只涉及外层原子轨道上的电子，我们称这些电子为价电子。元素的化学性质与价电子的数目密切相关，为了便于研究元素化学性质与核外电子间的关系，人们常常只表示出原子的价电子排布。例如，原子C的电子排布式为1s2s22p2，还可进一步写出其价电子构型：2s22p2 。图１－２－５所示铁的价电子排布式为3d64s2。

　　总结：本节课理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1～36号元素基态原子的核外电子排布；能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布。

　　一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，这个原理成为泡利原理。推理各电子层的轨道数和容纳的电子数。当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则是洪特规则。

　　板书设计：

　　基态原子的核外电子排布

　　1、能量最低原则

　　能量由低到高顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

　　2、泡利不相容原理

　　一个原子轨道最多容纳２个电子且自旋方向必须相反

　　３、洪特规则

　　在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方向平行

　　４、核外电子排布和价电子排布式

高一化学教案6

　　教学目标概览：

　　（一）知识目标

　　1 、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。

　　2 、使学生了解离子反应方程式的书写布骤。

　　（二）能力目标

　　1 、培养学生实验能力和观察能力。

　　2 、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

　　3 、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

　　（三）情感目标

　　1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

　　2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

　　3 、对学生进行通过现象看本质的辨证唯物主义教育。

　　教学重点：

　　电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。

　　教学难点：

　　离子反应方程式的书写方法

　　教学方法：

　　设疑、实验、讨论、讲解相结合

　　教学过程：

　　[设问]下列物质中：① CH 3 COOH ② HCl ③NaOH ④ HNO 3 ⑤ Cu(OH) 2 ⑥ AgCl

　　⑦ Na 2 CO 3 ⑧C 2 H 5 OH ⑨ H 2 O ⑩ Fe ⑾SO 2 ⑿石墨

　　（1）属于强电解质的是。

　　（2）属于弱电解质的是。

　　（3）属于非电解质的是。

　　（4）在溶液中主要以离子形式存在的是。

　　答案：（1）②③④⑥⑦（2）①⑤⑨（3）⑧⑾（4）②③④⑦

　　[引入]因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。

　　[板书]四、离子反应

　　1 、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

　　[实验]请四位同学分别做实验：

　　①硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液

　　②硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液

　　③硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液

　　④硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液

　　[设问] ①分别发生什么现象？

　　②三支试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）

　　③这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？

　　用实验证明实验①中Cu 2+和Cl－反应前后没有变化。层层深入，引导学生从现象分析本质。

　　[演示动画]（Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓）

　　[板书] 2 、离子反应的表示方法

　　离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。

　　我们如何书写这些离子方程式呢？

　　[板书] 4 、离子方程式的书写步骤（以实验一为例）

　　①写：写出正确的化学方程式：CuSO 4＋BaCl 2＝BaSO 4 ↓＋Cu Cl 2

　　②改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的'以及气体等仍用化学式表示）

　　Cu 2＋＋SO 4 2－＋Ba 2＋＋2Cl－＝BaSO 4 ↓＋Cu 2＋＋2 Cl－

　　③删：删去两边相同的离子：Ba 2+ + SO 4 2－= BaSO 4 ↓

　　④查：检查（质量守恒、电荷守恒）

　　[讨论] “ Fe +Fe 3+ =2 Fe 2+ ”这一离子方程式正确吗？

　　[回答]不正确，虽然是质量守恒，但不满足电荷守恒。

　　[ 小结 ]书写四步中，“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。

　　应该改写成离子形式的物质：

　　a 、强酸：HCl 、 H 2 SO 4 、 HNO 3等

　　易溶于水、易b 、强碱：KOH 、 NaOH 、 Ba(OH) 2 。 Ca(OH) 2是微溶物，一般在反应物中

　　电离的物质存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。

　　c 、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。

　　仍用化学式表示的物质：

　　a 、难溶的物质：Cu(OH) 2 、 BaSO 4 、 AgCl等

　　b 、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。

　　c 、气体：H 2 S 、 CO 2 、 SO 2等

　　d 、单质：H 2 、 Na 、 I 2等

　　e 、氧化物：Na 2 O 、 Fe 2 O 3等

　　[设问]这三个反应的反应物不同，为什么能生成同一种物质，并能用同一个式子表示出来？同学们由此受到什么启发？

　　小结后得出离子反应方程式的意义。

　　[板书] 3 、离子反应方程式的意义：

　　①揭示离子反应的实质。

　　②不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

　　[讨论]为什么实验四中的复分解反应不能进行？

　　[讲述]上述Ba 2+ + SO 4 2－= BaSO 4 ↓离子方程式，可以表示可溶性钡盐（如BaCl 2 、 Ba(NO 3 ) 2）与硫酸及可溶性硫酸盐的一类反应。 Ag + +Cl — = AgCl ↓离子方程式，可以表示AgNO 3溶液与可溶性盐酸盐（如BaCl 2 、NaCl）的一类反应。

　　[设问] HCO 3 — +OH — = CO 3 2 — +H 2 O离子反应方程式表示的意义是什么？

　　[讨论]中和反应是一种特殊的复分解反应，以NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。

　　[ 小结 ]酸碱中和反应的实质是H + + OH－=H 2 O，酸电离出来的H +与碱电离出来的OH -结合成弱电解质H 2 O 。

　　[练习]写出离子方程式：

　　①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液

　　②向氨水中通入氯化氢

　　③氧化铜粉末加入稀硫酸

　　④铁屑放入硫酸铜溶液

　　分析同学们的书写正误，强调书写离子方程式的关键——改写。

　　请同学们写符合Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2 ↓的两个化学方程式，培养逆向思维能力。

　　[布置作业] P 18习题一、 2 、 3习题二、三、

高一化学教案7

　　知识目标

　　进一步巩固物质的量浓度的概念

　　使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

　　能力目标

　　通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。

　　情感目标

　　通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。

　　教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

　　教学难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。

　　教学方法：启发式

　　教学手段：多媒体辅助

　　教学过程：

　　引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。

　　板书：二、物质的量浓度溶液的配制

　　例如：配制500mL0、1mol/LNa2CO3溶液。

　　提问：配制的第一步要做什么？

　　板书：1、计算

　　学生计算，教师加以订正。

　　提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？

　　板书：2、称量

　　提问：天平使用时的注意事项

　　演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。

　　设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？

　　讲述：配制用的主要仪器――容量瓶。让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。

　　板书：3、溶解

　　提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？

　　演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。

　　板书：4、转移

　　讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。

　　演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中

　　提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？

　　板书：5、洗涤

　　演示：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解注意事项。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。

　　板书：6、定容

　　演示：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。

　　提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？

　　板书：7、摇匀

　　演示：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合均匀。

　　提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理？需要再加入蒸馏水吗？

　　不能再加入蒸馏水，因为定容时体积一定，摇匀后，液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。

　　讲述：由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。

　　板书：8、装瓶贴签

　　演示：将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。

　　小结：配制一定物质的量浓度溶液的方法，进行误差分析。

　　微机演示：配制一定物质的量浓度的溶液

　　课堂练习：

　　1、用98%的浓硫酸（

　　=1、84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。

　　2、在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是。

　　（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；

　　（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；

　　（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；

　　（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；

　　（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；

　　（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。

　　答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）

　　作业：复习溶液的配制方法。

　　板书设计：

　　二、物质的量浓度溶液的配制

　　1、计算

　　2、称量

　　3、溶解

　　4、转移

　　5、洗涤

　　6、定容

　　7、摇匀

　　8、装瓶贴签

　　第三节物质的量浓度

　　第三课时

　　知识目标

　　进一步巩固物质的量浓度的概念

　　使学生学会物质的量浓度的有关计算。

　　能力目标

　　培养学生的审题能力，运用化学知识进行计算的能力。

　　情感目标

　　培养学生严谨、认真的科学态度。

　　教学重点：物质的量浓度的有关计算。

　　教学难点：一定物质的量浓度的溶液加水稀释的有关计算。

　　教学方法：示范—实践

　　教学过程：

　　复习提问：什么是物质的量浓度？配制一定物质的量浓度的溶液有哪几个步骤？

　　引入：我们掌握、理解了概念，我们学会了配制一定浓度的溶液，今天主要学习有关物质的量浓度的计算。要求同学们特别注意解题的规范。

　　板书：三、物质的量浓度的有关计算

　　1、计算依据：以物质的量为核心的换算关系

　　师生共同总结，得出关系图。

　　投影：例1：将23、4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。

　　讨论：由学生分析已知条件，确定解题思路：

　　先求n（NaCl），再求c（NaCl）。

　　板书：解题步骤（略）

　　练习：配制500mL0、1mol/LNaOH溶液，NaOH的质量是多少？

　　参考答案：2g。

　　引入：讨论溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换算

　　投影：回顾对比两个概念时的表格

　　溶质的质量分数物质的量浓度

　　定义用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

　　表达式

　　特点溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同。溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。

　　实例某溶液的浓度为10%，指在100g溶液中，含有溶质10g。某溶液物质的量浓度为10mol/L，指在1L溶液中，含有溶质10mol。

　　换算关系

　　微机演示：物质的量浓度中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算部分。

　　讲述：根据溶液中溶质的质量分数首先计算出1L溶液中所含溶质的质量，并换算成相应的物质的量，然后将溶液的质量换算成体积，最后再计算出溶质的物质的量浓度。注意计算时密度的单位是g/mL或g/cm3，而溶液体积的单位是L。

　　板书：（2）、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的`量浓度的换算

　　投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。

　　讨论：由学生分析已知条件，解题思路。（注意引导应用概念解题）

　　（1）已知溶液的质量。

　　（2）只需求出溶质的质量

　　m（NaOH）=n（NaOH）·M（NaOH）=c（NaOH）·V（NaOH）·M（NaOH）

　　（3）再计算溶质与溶液质量之比

　　练习：标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1、17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。

　　提示：假设水的体积是1L，HCl气体的体积是336L。参考答案为11、3mol/L。

　　引入：实验室的浓硫酸物质的量浓度是18、4mol/L，可实际上做实验时需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？

　　板书：（3）、一定物质的量浓度溶液的稀释

　　讨论稀释浓溶液时，溶质的物质的量是否发生变化？

　　因为c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀），所以溶质的物质的量不变。

　　板书：c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）

　　投影：例：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少？

　　讨论：由学生分析、解题。

　　检测练习：某温度下22%NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后浓度变为14%，求原溶液的物质的量浓度？

　　参考答案：3、0mol/L。

　　小结：本节主要内容

　　作业：教材P61—P62

　　板书设计：

　　三、物质的量浓度的有关计算

　　1、计算依据：以物质的量为核心的换算关系

　　2、计算类型

　　（1）有关概念的计算

　　cB=

　　nB=m/M

　　（2）、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

　　（3）、一定物质的量浓度溶液的稀释

　　c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）

高一化学教案8

　　一、课标要求

　　高中化学新教材的实施以进一步提高学生的科学素养为宗旨，通过激发学生的学习兴趣，尊重和促进学生的个性发展;帮助学生获得未来发展的所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的各项能力;初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能;使学生在实验中能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。

　　二、教学目标

　　(一)知识与技能

　　⒈ 知道什么是分液，初步学会分液的基本操作，理解其适用范围。

　　⒉ 知道分液漏斗与三角漏斗、长颈漏斗的区别，了解分液漏斗的种类和适用范围，学会使用分液漏斗。

　　⒊ 知道什么是萃取、萃取剂，初步学会萃取的基本操作。

　　⒋ 学会应用萃取和分液操作从碘水中提取碘。

　　(二)过程与方法

　　在化学学习和实验过程中，逐渐养成问题意识，能够发现和提出有价值的化学问题，学会评价和反思，逐步形成独立思考的能力，提高自主学习能力，善于与他人合作。

　　(三)情感、态度与价值观

　　在实验探究中，体验实验探究的乐趣，激发参与化学科技活动的热情，逐渐形成将所学的化学知识应用与生产、生活实践的意识。

　　三、重点和难点

　　(一)教学重点：分液、萃取

　　(二)教学难点：萃取

　　四、设计思路

　　教材“萃取”这部分内容实际包含萃取和分液，另外教材是通过从碘水中提取碘实验来介绍萃取和分液。以往我们都是按照教材这种编排来介绍萃取和分液，最终有相当一部分学生对二者还是不能理解，经常混淆二者的区别与联系，也不会将它们应用于解决实际问题。现改为通过问题探究和实验探究学习新知识，先学习分液，再学习萃取，最后学习从碘水中提取碘。这样就使得难点得以分解，而且学生能将新旧知实很好的联系起来。在学习每个知识点时，先让学生做探究性实验，在实验中发现问题、思考问题，再由实验上升到知识点的学习。这样就更加便于学生学习，学生也因此更加容易理解每个知识点。

　　五、仪器、药品

　　铁架台、烧杯、铁圈、分液漏斗(球形、锥形)、试管、试管架、胶头滴管;四氯化碳、碘水、油水混合物。

　　六、教学过程

　　教学进程

　　教师活动

　　学生活动

　　活动目标

　　及说明

　　问题引入

　　同学们，在前面我们共同学习了过滤、蒸发和蒸馏等混合物的分离和提纯方法，今天我们将继续学习剩下的两种分离和提纯方法。首先请大家根据所学知识和生活经验，试利用桌上的仪器，对油水混合物进行分离。实验过程中注意观察和思考，并将自己的方法与其他同学进行交流和比较。

　　倾听、思考。

　　创设问题情境，激发学习兴趣。

　　实验探究

　　巡视，对学生交流进行适当的点拨。

　　实验、讨论。

　　在实验中发现问题，解决问题。

　　问题情境

　　通过实验，同学们利用了哪些方法将油水混合物进行了分离?他们之间有什么共同点，又存在什么样的优缺点?

　　个别回答：有两种方法，倾倒法和用胶头滴管吸取油层。他们都是利用油水互不相溶来进行分离的。倾倒法较快但不能很彻底分离，而滴管吸取虽效果较好但很慢。

　　学会总结和分析。

　　过渡

　　的确我们需要利用油水互不相溶来进行油水混合物的分离。刚才同学们的两种方法虽能够实现分离，但不是最佳的分离方法。今天我们来学习也是利用刚才的原理来分离油水混合物的方法——分液。

　　倾听、思考。

　　介绍分液漏斗，演示分液操作(分离油水混合物)。

　　⑴ 分液漏斗

　　球形分液漏斗——滴加反应液

　　锥形分液漏斗——分液

　　⑵ 分液操作

　　① 检查分液漏斗是否漏水;

　　② 混合液体倒入分液漏斗，将分液漏斗置于铁圈上静置(如教材p9 图1-8)

　　③ 打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，使下层液体(水)从分液漏斗下端放出，待油水界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞;

　　④ 把上层液体(油)从分液漏斗上口倒出。

　　倾听、观察和思考。

　　介绍分液漏斗和分液操作。

　　实战演练

　　巡视，指导学生实验和纠正实验中的错误操作。

　　练习使用分液漏斗分离油水混合物。

　　掌握分液漏斗的使用和分液操作。

　　总结归纳

　　刚才我们已经知道什么是分液漏斗，也初步学会了分液操作。那么你能否总结出分液的适用分离什么样的混合物?

　　思考、交流，个别回答：分液适用于分离互不相溶的液体混合物。

　　学会归纳。

　　知识介绍

　　介绍碘水和四氯化碳。

　　碘水是碘的水溶液，水中由于溶解了碘而溶液颜色呈棕黄色，碘在水中的溶解度很小。

　　四氯化碳是一种有机熔剂，无色液体，不溶解于水，密度比水大。碘在其中的溶解度很大。

　　倾听。

　　了解新知。

　　实验探究

　　下面，请大家把四氯化碳加入碘水中、振荡，注意观察、比较振荡前后的实验现象，从这个实验你能有什么启发?

　　实验、观察现象、相互交流。个别回答：振荡前上层棕黄色，下层无色，振荡后上层无色，下层紫红色;碘会从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中。

　　培养学生观察与思考的能力。

　　探索新知

　　其实刚才大家所做的.实验就是从碘水中用四氯化碳萃取碘。那么你能否归纳出萃取的定义呢?

　　倾听、思考、交流。个别回答：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度的差别，用溶解度叫大的溶剂把溶质从溶解度较小的溶剂中提取出来的操作叫萃取。

　　学会归纳。

　　在萃取中，溶解度较大的溶剂我们把它称做萃取剂，那么可以用作萃取剂的物质有那些特殊的要求?请从刚才的实验进行思考。

　　思考、交流。个别回答：①与原溶剂互不溶;②与溶质不发生化学反应;③溶质在其中的溶解度远大于溶质在原溶剂中的溶解度。

　　学会分析，由特殊到一般。

高一化学教案9

　　(第一课时)

　　【教材分析】

　　电解属于电化学的知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，是氧化还原反应、原电池、电离等知识综合运动。电解教学安排在氧化还原反应、离子方程式、电离平平和原电池知识后教学符合化学科知识的逻辑体系和学生认识规律。本节教材可分为二个部分：电解原理、电解原理的应用。

　　【设计思路】

　　本内容是人教版高中化学(必须+选修)选修4第四章《电化学基础》第三节《电解池》中的第一课时内容。该内容是中学化学中电化学的重要组成部分，是高中化学教学的一个重点和难点。学生已经学习了原电池的相关知识，在此基础上进一步学习电解知识平台。本人采用实验教学模式，教学过程中教师为学生创设学习情境，搭建一系列的问题支架，引导学生去发现问题，解决问题。让学生在观察中学习，在学习中思考，在思考中升华，然后将知识运用到具体的应用中;力求做到“以转变学生的学习方式，提高学生的科学素养，培养学生的科学探究能力为主”的新课程教学理念。

　　【教学目标】

　　1、知识与技能：

　　(1)理解电解的原理。

　　(2)能够准确判断电解池的阴、阳两极。

　　(3)知道惰性材料做电极时，离子的放电顺序以及阴、阳极上产物的分析判断。

　　(4)初步掌握书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式;会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应。

　　(5)通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规律性认识的能力。

　　2、过程与方法：

　　通过实验演示投影及引导学生对实验现象的观察、分析和推理，让学生体验科学探的过程，形成一定的实验能力、观察能力和思维能力。

　　3、态度与价值观：

　　通过实验探究，培养学生良好的科学态度和科学方法，渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辩证唯物主义观点。

　　【教学重点】 电解池的工作原理

　　【教学难点】 离子放电顺序、电极产物的判断

　　【教学方法】 实验探究、启发讨论

　　【教学用具】 电解槽 碳棒(4支) 学生电源 导线

　　氯化铜溶液 KI-淀粉试纸 烧杯 玻璃棒

　　多媒体

　　【教学过程】

　　【引言】

　　前面我们已经学习了原电池的有关知识，知道了化学能在一定条件下能够转化为电能，我们把实现这种转化的装置叫原电池;我们也知道：能量之间可以实现相互转化。那么，能不能设计一种装置，将电能转变为化学能呢?在初中，我们接触了电解水，当电流通过水时，水被电解生成了氢气和氧气。那么，当我们把电流通过水或水溶液时，到底发生了哪些变化?这种变化是否存在一定的规律?这节课我们就一起来探究这个课题：电解池。

　　【板书】 第三节 电解池

　　【投影演示实验】提醒学生认真仔细地观察实验现象。(同时板书：实验)

　　【演示实验1】将两根碳棒分别插进电解槽中，浸一会儿取出。

　　(引导学生观察碳棒表面上有没有新物质生成。结论：碳棒和氯化铜不反应。)

　　【演示实验2】用导线连接两根碳棒后再浸入CuC12溶液一段时间，取出观察。

　　(碳棒表面也没有新物质生成。结论：没有构成原电池，不发生反应。)

　　【演示实验3】浸入CuC12溶液的两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连接。接通电源，让不家务事观察两极的现象。(提醒学生连接的是交流电还是直流电的两极)

　　[找学生回家实验过程中的现象，教师适当进行补充。]

　　【学生发言】一个碳棒覆盖有一层紫红色物质(铜)，另一个碳棒表面有小气泡生成，。用湿润的碘化钾淀粉试纸检验产生的刺激性气体，试纸变蓝色，说明该气体是氯气。

　　【问题】通过观察到的实验现象，我们发现了什么过程?这个过程是物理变化还是化学变化?

　　【师生小结】(投影实验装置)通过以上实验说明氯化铜溶液受到电流的作用，在导电的同时发生了化学变化，生成铜和氯气。

　　【投影设问1】氯化铜固体即使在加热的时候也很难分解，为什么其溶液在电流的作用下会分解成铜和氯气呢?

　　【板书】(电解氯化铜溶液原理)分析

　　【投影设问2】为了解决这个问题，请大家思考：

　　1、通电前

　　CuC12溶液中存在哪些离子?这些离子作如何的运动?

　　2、通电中

　　1)溶液中的离子运动情况有何变化?是什么因素导致了这种变化?

　　2)电路中的电流与电子流向如何?当阴、阳离子移向碳电极表面时，哪些离子发生了变化?

　　3)你能写出两个碳电极上发生的反应并指出反应的类型吗?总反应如何呢?

　　3、想一想，整个过程中能量是如何转化的?

　　【学生活动】学生分组讲座回答如下问题，教师及时点评。

　　【投影】链接运画投影“电解氯化铜微观模拟”，让学生通过以上问题的分析加深对电解过程的微观与宏观认识。

　　【讲述】为了与原电池的.两电极区别，我们把与电源正极相连的电极称为阳极，与负极相连的电极称为阴极。

　　【板书】阳极：与电源的正极相连。

　　阴极：与电源的负极相连。

　　【学生活动】学生完成阴、阳两极上的电极反应，并指出反应类型。教师纠正。

　　【板书】阳极：2C1-2e=C12↑ (氧化反应)

　　阴极：Cu2+2e=Cu (还原反应)

　　总反应：CuC12电解Cu+C12↑

　　【小结】通过以上分析，我们知道了当电流通过氯化铜电解质溶液时，离子定向移动到阴、阳两极后发生氧化还原反应，生成了新的物质。在这个过程中，电能转化为化学能。

　　【过渡】大家能明白什么是电解，什么是电解池吗?

　　【板书】1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极上引起氧化还原反应的过程。

　　2、电解池：把电能转化成化学能的装置。

　　【投影设问3】思考2：根据以上电解氯化铜的装置，以及联系原电池的构成条件，你能否总结出电解池的一般构成条件?

　　【学生活动】学生相互讨论后，回答问题。教师予以适当引导。

　　【板书】3、电解池的构成条件

　　(1)两个电极(能导电的金属或非金属)

　　(2)电解质

　　(3)有外加直流电源，并形成闭合回路

　　【投影设问4】思考3：在电解过程中，电子、离子是如何移动以形成闭合回路的?

　　(再次投影“微观模拟”，分析总结电解过程中电子、离子的移动方向)

　　【板书】4、电子的流向

　　阳极 → 电源正极 电源负极 → 阴极

　　5、离子的移动方向

　　阳离子 → 阴极 阴离子 → 阳极

　　【投影设问5】思考4：电解质溶液中的阴、阳离子分别移动到两极后发生了什么变化?

　　【讲述】阳离子移向阴极后，得电子发生还原反应;阴离子移向阳极后，失电子发生氧化反应，我们把阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。

　　【投影设问6】思考5：在溶液中存在的阳离子有Cu2+、H+，阴离子在OH-、C1-，为什么首先在阴极上放电的是Cu2+而不是H+，在阳极上放电的是C1-而不是OH-?离子的放电——也即离子的得失电子有先后顺序，那么，离子的放电先后主要是由什么决定的呢?

　　【学生活动】学生相互讨论，思考。教师引导分析。

　　【学生回答】离子的放电先后应是由离子的氧化性，还原性相对强弱决定的。

　　【点评归纳】影响离子放电顺序的原因有很多。高中阶段，我们仅讲座氧化性和还原性相对强弱对其影响。根据氧化还原的知道，离子得失电子的能力不同。因此，离子的放电顺序不同，氧化性强的离子先得电子，还原性强的电子先失电子。所以在CuC12溶液中Cu2+和C1-先放电。

　　【师生小结】共同总结离子放电的先后顺序，。

　　【板书】6、离子的放电顺序

　　阴极上放电顺序(得电子先后)

　　Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(浓度较小时)

　　阳极上放电顺序(失电子先后)

　　S2->I->Br->C1->OH->(含氧酸根)>F-

　　【讲述】教师对上述离子放电顺序作简单的说明。

　　【投影设问7】在电解氯化铜溶液的装置中，若把电解质换成氧化钠，其结果又如何呢?试写出电极反应。

　　【师生活动】学生分析讨论，教师点评。

　　【投影分析】

　　【投影设问8】在电解氯化铜溶液的装置中，若把电解质换成硝酸银，其结果又如何呢?试写出电极反应。

　　【师生活动】学生分析讨论，教师点评。

　　【投影分析】

　　【课常小结】(略)

　　【投影作业】

　　1、用石墨电极电解下列溶液，写出电解时的电极反应和电解总反应。

　　CuBr2 Na2CO3 CuSO4 H2SO4 NaOH HC1

　　2、在利用电解水的方法制取氢气和氧气时，一般不直接电解蒸馏水，而是电解HaOH溶液或H2SO4溶液，你知道为什么吗?

　　3、结合已经学习的原电池，查资料自主列表比较原电池与电解池的联系与区别。

　　【教学反思】

　　在教学中，让实验成为学生实践体验的一部分，通过演示实验，启发引导，讲座分析等方法，让实验成为帮助学生开展探究活动的积极手段，并在其过程中培养他们基本技能，激发他们的探究热情，激活学生的学习内在驱动力。从整节课的教学过程来看，它重在探究重实践。在实验探究中，不仅激发学生学习兴趣获得知识，更能启迪学生思维、培养科学精神和创新能力，使课堂围绕学生为中心的教学活动，真正体现学生的主体地位，大大激发学生积极性。为学生的进一步发展创造一个新的局面，从整体教学效果来看，通过学生对实验现象的观察，一系列问题的思考和有目的的知识归纳，学生对知识点的掌握是相当不错的，电解的原理及形成条件，学生都能轻松、愉快地掌握并应用，为后面的新内容的学习打下坚实的基础。本案例利用多媒体动画演示，在视觉上能让学生感知阴、阳离子得失电子的情况，并在教师的引导下，总结出常见离子的放电顺序，然后再运用到实际应用中;遗憾的是：实验仪器不足，使学生不能自主实验，没有给学生更多的展示自己才能的机会。

　　【板书设计】

　　第三节 电解池

　　实验：

　　分析：

　　电极：阴极：与电源“-”相连，Cu2++2e=Cu，发生还原反应

　　阳极：与电泊“+”相连，2C1-2e=C12↑，发生氧化反应

　　1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极上引起氧化还原反应的过程。

　　2、电解池：把电能转化成化学能的装置。

　　3、电解池的构成条件

　　(1)两个电极(能导电的金属或非金属)

　　(2)电解质

　　(3)有外加直流电源，并形成闭合回路、

　　4、电子的流向

　　阳极 → 电源正极 电源负极 → 阴极

　　5、离子的移动方向

　　阳离子 → 阴极 阴离子 →阳极

　　6、离子的放电顺序

　　阴极上放电顺序(得电子先后)

　　Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+

　　阳极上放电顺序(失电子先后)

　　S2->I->Br->C1->OH->(含氧酸根)>F-

高一化学教案10

　　[教学目标]

　　1、知识目标

　　(1)掌握氮族元素性质的相似性、递变性。

　　(2)掌握N2的分子结构、物理性质、化学性质、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意义。

　　2、能力和方法目标

　　(1)通过“位、构、性”三者关系，掌握利用元素周期表学习元素化合物性质的方法。

　　(2)通过N2结构、性质、用途等的学习，了解利用“结构决定性质、性质决定用途”等线索学习元素化合物性质的方法，提高分析和解决有关问题的能力。

　　[教学重点、难点]氮气的化学性质。氮族元素性质递变规律。

　　[教学过程]

　　[引入]

　　投影(或挂出)元素周期表的轮廓图，让学生从中找出氮族元素的位置，并填写氮族元素的名称、元素符号。根据元素周期律让学生通过论分析氮族元素在结构、性质上的相似性和递变性。

　　[教师引导]

　　氮族元素的相似性：

　　[学生总结]

　　最外电子层上均有5个电子，由此推测获得3个电子达到稳定结构，所以氮族元素能显-3价，最高价均为+5价。最高价氧化物的通式为R2O5，对应水化物通式为HRO3或H3RO4。气态氢化物通式为RH3。

　　氮族元素的递变性：

　　氮磷砷锑铋

　　非金属逐渐减弱金属性逐渐增强

　　HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 H3BiO4

　　酸性逐渐减弱碱性逐渐弱增强

　　NH3 PH3 AsH3

　　稳定性减弱、还原性增强

　　[教师引导]

　　氮族元素的一些特殊性：...

　　[学生总结]

　　+5价氮的化合物(如硝酸等)有较强的氧化性，但+5价磷的化合物一般不显氧化性。

　　氮元素有多种价态，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6种氧化物，但磷主要显+3、+5两种价态。

　　[教师引导]

　　氮族元素单质的物理性质有哪些递变规律?

　　[师生共同总结后投影]课本中表1-1。

　　[引入第一节]

　　第一节氮和磷

　　氮气

　　布置学生阅读教材第2-3页的内容，进行归纳总结。

　　[边提问边总结]

　　(一)氮的存在

　　游离态：大气中N2的体积比为78%、质量比为75%。

　　化合态：无机物中(如硝酸钾等)，有机物中(如蛋白质、核酸等)。

　　[引导]请学生观察周围空气并通过联想分析氮气的物理性质。

　　[学生总结]

　　(二)氮气的物理性质

　　无色无味，难溶于水(1:0.02)，比空气稍轻。

　　[投影]常见气体在常温常压下的溶解度，让学生进行比较。

　　难溶气体：N2(1:0.02);H2(1:0.02);

　　微溶气体：O2(1:0.2)

　　可溶气体：Cl2(1: 2)、H2S(1:2.6)

　　易溶气体：SO2(1:40)

　　极易溶气体：HCl(1:500)

　　[思考]实验室制N2时应该用什么方法来收集?

　　(三)氮气的化学性质

　　[引导] 结构决定性质，先研究N2的结构。

　　1、N2的结构

　　电子式：SPACE PREFIX =O />;结构式：N≡N。氮氮三键的键能很大(946kJ·mol-1)，所以N2很稳定，通常情况下，性质很不活泼。

　　2、氮气的化学性质

　　(1)与氢气反应

　　(2)跟镁反应：3Mg+N2 Mg3N2

　　(3)与氧气反应：N2+O2 2NO

　　引导学生从氧化还原反应角度分析上述三个反应。进而得出“氮气既能表现氧化性，也能表现还原性”的结论。

　　[引导] 中国有句农谚，叫做“雷雨发庄稼”，谁能解释这句话的含义?请大家阅读教材第3-4页内容，再来理解这句农谚。

　　[学生总结]

　　[补充演示实验]

　　教师事先在一烧瓶内充满一氧化氮气体，让学生观察一氧化氮的颜色等。打开瓶塞，让学生观察变化。

　　[学生观察结论]

　　一氧化氮是一种无色气体、二氧化氮显红棕色。通常条件下，一氧化氮易转化为二氧化氮。

　　[教师引导]

　　双线桥法标出以上三个反应中电子转移的方向和数目。

　　[学生活动]

　　完成以上作业，教师根据学生作业情况加以说明。

　　(四)氮气的用途

　　1、合成氨、制氮肥、制硝酸。

　　2、用作保护气：焊接金属、充填灯泡、保存粮食和水果。

　　[教师引导]

　　请学生分析以上用途中利用氮气哪方面的性质。

　　(五)氮的固定

　　将游离态的氮转变为氮的化合物的过程叫做氮的固定。

　　途径：自然固氮(雷雨固氮、生物固氮);人工固氮：合成氨工业。

　　教师向学生介绍人工模拟生物固氮这一世界性研究课题的'现状和前景，鼓励学生献身科学研究为人类作出贡献。

　　[课堂小结]

　　结构、性质和具体反应之间的联系：

　　非金属元素及其化合物间的转化关系：

　　[随堂练习]

　　1、不属于氮的固定的变化是( )

　　(A)根瘤菌把氮气转化为氨 (B)氮气和氢气在适宜条件下合成氨

　　(C)氮气和氧气在放电条件下合成NO (D)工业上用氨和二氧化碳合成尿素

　　答案：D。

　　2、在汽车引擎中，N2和O2进行反应会生成污染大气的NO(N2+O2 2NO+Q)，据此，有人认为废气排出后，温度即降低，NO分解，污染也就会自行消失，事实证明此说法不对，其主要原因可能是( )

　　(A)常温常压下NO的分解速度很慢

　　(B)在空气中NO迅速变为NO2而不分解

　　(C)空气中N2与O2的浓度高，不利于平衡向左移动

　　(D)废气排出后，压强减小，不利于平衡向左移动

　　答案：AB。

　　3、利用下列方法，可以在实验室里从空气中制取氮气的是( )

　　(A)把空气液化,然后分离出氮气

　　(B)把空气缓缓通过加热了的铜网

　　(C)把空气缓缓通过加热了的镁粉

　　(D)把空气通过装有氢氧化钠的洗气瓶

　　答案：B。

　　4、现有M、R两种第ⅤA族元素，下列事实不能说明M的非金属性比R强的是( )。

　　(A)酸性：H3MO4>H3RO4

　　(B)气态氢化物稳定性：MH3>RH3

　　(C)气态氢化物还原性：MH3>RH3

　　(D)含氧酸盐的稳定性：Na3MO4>Na3RO4

　　答案：C、D。

　　5、在F、P、Si、Fe这四种元素中，每种元素都有某些方面区别于某它三种元素。若从中选出氟元素，选择的理由中正确的是 ( )。

　　(A)最高价氧化物对应的水化物酸性最强

　　(B)单质与冷水反应最剧烈

　　(C)单质固态时为分子晶体，熔沸点较低

　　(D)在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最稳定

　　答案：BC。

　　6、在标准状况下，将O2与NO按3:4体积比充满烧瓶，将烧瓶倒置于水中，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度约为(单位：mol·L-1)( )。

　　(A)0.045 (B)0.036 (C)0.026 (D)0.018

　　答案：B。

　　7、1898年，曾有人发明了固氮的一种方法，该法以石灰石、焦炭、空气为原料。第一步反应是石灰石分解;第二步是使第一步反应产物和焦炭反应，在电炉中的高温下制得第三步反应起始物;第三步反应中另一反应物是空气，该反应也是在电炉中完成的，生成一种固体;第四步是使该固体和水蒸气反应制得氨气。又知该固体中有与N3-互为等电子体的离子。

　　(1)试写出四步反应的化学方程式;

　　(2)试简评该固氮方法。

　　答案：(1)CaCO3 CaO+CO2↑; CaO+3C CaC2+CO↑;CaC2+N2 CaCN2+C ; CaCN2+3H2O(g)=CaCO3+2NH3↑。

　　(2)这种方法，需要消耗大量电能，原料众多，设备重，生产成本高。

　　8、有A、B、C、D四种气体，能发生下列变化

　　A+D E+H2O，E+O2 D，C+D B+F，B+O2 C。

　　且已知其中：C为红棕色，D能使石灰水变浑浊，E常温下是固体，F是一种酸酐。

　　(1)写出四种气体的化学式：A_________、B_________、C_________、D_________。

　　(2)写出C+D B+F所表示的反应方程式_____________________________。

　　(3)写出D使石灰水变浑浊的反应方程式_______________________________。

　　答案：

　　(1)H2S、NO、NO2、SO2。

　　(2)NO2+SO2=NO+SO3。

　　(3)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。

高一化学教案11

　　【同步导学】

　　一、评价要点

　　通过乙酸乙酯合成途径的分析，了解简单有机化合物合成的基本思路。

　　二、方法指引

　　1.合成路线选取的原则

　　要合成一种物质，通常采用“逆合成法”来寻找原料，设计可能的合成路线。

　　(1)反应过程合理、科学

　　(2)步骤简单，反应物的转化率高

　　2.合成的原则

　　(1)合成原则：原料价廉，原理正确，途径简便，便于操作，条件适宜，易于分离。

　　(2)思路：将原料与产物的结构进行对比，一比碳干的变化，二比基团的差异。综合分析，寻找并设计最佳方案。

　　(3)方法指导：找解题的“突破口”的一般方法是：

　　a.找已知条件最多的地方;

　　b.寻找最特殊的'——特殊物质、特殊的反应条件、特殊颜色等等;

　　c.特殊的分子式，这种分子式只能有一种结构;

　　d.如果不能直接推断某物质，可以假设几种可能，认真小心去论证，看是否完全符合题意。

　　三、归纳整理

　　常见有机物的转化途径：

　　四、典型例题

　　例题1。新型有机材料是近年来大量合成的一类新型化学材料。它具有密度小，强度高，弹性、可塑性、绝缘性和耐腐蚀性好等优点，因而被广泛用于工农业生产、交通运输、国防、医疗卫生、建筑以及日常生活。

　　(1)国际上最新采用热聚门冬氨酸盐(TPA)来降解聚丙烯酸的废弃物，TPA是由单体聚合而成，请写出TPA的结构简式;

　　【随堂检学】

　　1.分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有()

　　A.1种B.2种C.3种D.4种

高一化学教案12

　　教学目的：

　　(一)认知性学习目标

　　了解化学发展简史及化学与工农业生产和日常生活的关系。初步理解“化学——人类进步的关键”这句话的含义。

　　(二)技能性学习目标

　　掌握学习化学的正确方法

　　(三)体验性学习目标

　　明确在高中阶段为什么要继续学习化学，激发学生学习化学的兴趣。通过了解我国在化学方面的成就，培养学生的爱国主义精神。

　　教学重点：

　　学生理解化学是人类进步的关键，指导化学学习方法。

　　教学难点：

　　激发学生学习化学的积极性，逐步使其产生持久稳定的学习动机。

　　教学用具：

　　(一)实验用品

　　(二)教学用品

　　教学方法：

　　讲授法、讨论法、演示法

　　教学过程：

　　【引言】手机可能已经成为大家的必备行头之一了，而且还孕育出了拇指文化。大家想想我们为什么要买手机，你的手机都有哪些的功能，又该如何操作呢?与之相类似，在高中化学是我们的必修课之一，大家是否想过在高中为什么学习化学，化学都有哪些作用，又该如何学呢。这堂课我们就来探讨一下这些问题，我想通过这堂课大家对他们都会有一定的了解，套用一句经典的话“化学天地，我的地盘我做主”。

　　【板书】绪言——“化学——人类进步的关键”

　　【投影】运用纳米技术拍出的照片。

　　【讲述】这张图片中的汉字“中国”是中科院物理所的研究人员，利用扫描隧道显微镜的探针移动硅原子所形成的图形，那些深黑色的沟槽是硅原子被拔出后立下的笔画，它的宽度仅2nm，是当时已知最小汉字。

　　通过这张图片向我们展示这样一个事实，现在我们对物质的研究已经进入了分子和原子时代，而这正时化学研究的领域。

　　下面咱们首先就探讨一下化学的研究领域是什么。

　　【板书】一、化学的研究对象

　　【讲述】我们要学习化学，那么首先要明确就是化学研究的对象就是什么。化学所研究的是地球上的、地球外的，看得见的'、看不见的，由原子或分子组成的各种物质。大家看到了化学的研究对象是很广泛的，涉及到各种各样，形形色色的物质，而且自人类在地球上诞生以来化学就与已经我们形影不离了。今天化学则更时已渗透到我们生活的方方面面，如果没有化学真不敢想象这世界会是个什么样子。就拿电池来说吧，它的工作原理就是通过化学反应把化学能转变为电能。如果没有电池，那么CD中流淌的音乐，手机中储存的短信等等都将不复存在，多么可怕的事情呀。可通过化学的研究可以生产出更快、更高、更强的电池，使大家和没电说拜拜，音乐尽情地听，短信尽情的发。

　　下面咱们就来看看化学是如何与我们一同走过风风雨雨的。

　　【板书】二、化学发展史

　　【投影】狩猎图和制陶图

　　【讲述】在古代人们面临的最大问题就是如何生存问题，因而那时与化学有关的问题都是实用的技术。比如狩猎的需要促使人们使用石器;饮水的需要促使人们烧制陶器等等。

　　【投影】工业大革命和元素周期律

　　【讲述】随着工业大革命的兴起和人们对疾病矿物研究的深入，产生了原子——分子学说，使化学从实用技术成为一门科学，是近代化学发展的里程碑。在此理论的指导之下相继有大量化学元素被发现，通过总结、归纳，揭示物质世界本质规律的元素周期律横空出世，为化学的发展奠定了坚实的基础。

　　【投影】

　　【讲述】到了现代，建立在物质结构理论之上的化学更是方兴未艾，展示出勃勃的生机。而此时一个最明显的特征就是化学与其他学科交叉和融合，形成了一系列新兴的学科[LY1] ，从而更加奠定了化学基础学科地位。

　　【板书】

　　【讲述】刚才我们了解了化学的历史，接下来我们就来看看化学与我们生活的关系

　　【板书】三、化学与人类社会

　　【讲述】下面咱们以四人前后桌为单位，分别从材料、能源、环境、生命几个方面探讨一下化学与他们的关系。(学生提前准备)

　　【活动】学生依据是前准备的资料发言

　　【讲述】刚才大家的发言都很精彩。通过大家的讲解，我们知道化学与我们的生活息息相关的，并在许多的方面发挥着它独特的作用。那我们也该如何学习化学呢?

　　【板书】四、化学学习

　　【讲述】要学好化学我们首先要做的就是培养学习兴趣，美国著名的心理学家布鲁纳说：学习的最好刺激是对学习材料的兴趣。我国古代教育学家孔子也曾经说过：“知之者不如好之者，好之者不如乐之者。”现实中，北大、清华学子的成功在很大程度上也都归功于注意培养、激发自己的学习兴趣。有积极的学习态度，加之平时的刻苦努力，学习上屡见喜报。关于如何培养学习兴趣，我给大家三条建议：

　　1、正确对待学习的内容。正如道路有直有弯一样，学习的内容也有易有难。遇到容易的题的时候，不要骄傲;遇到难题的时候也不要气馁。

　　2、营造一个自我突出的环境。如果周围同学能做到的事我也能做到，那么我自信心就能很好的保持下去;如果我能做的事，而其他的同学不一定能做，那么我的自信心就会更加强烈了。

　　3、接受赞扬。别人的赞扬是自己比别人更胜一筹的客观评价。

　　有了浓厚的学习兴趣，只是万里长征的第一步，还要有好的学习方法。

　　学习是一个循序渐进的过程，在这个过程中一定到注意自己的学习方法，才能事半功倍。

　　1、课前预习。

　　2、认真听讲。

　　3、做好作业。

　　4、系统复习。

　　相信通过大家不懈的努力，一定会学好高中化学!

　　附录：

　　绪言：化学——人类进步的关键

　　一、化学的研究对象

　　二、化学发展史

　　三、化学与人类社会

　　四、化学学习

　　【总结】

高一化学教案13

　　学习目标

　　知识与技能：

　　1、掌握钠、铝分别跟O2反应的有关性质

　　2、了解铝的还原性，掌握铝与氢氧化钠溶液的反应

　　过程与方法：

　　1、用实验的方法探索和认识钠的性质(跟氧气、水等反应)

　　2、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，

　　情感态度与价值观：

　　1、培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质。

　　教学重点

　　1、钠与氧气、水的反应

　　2、铝与氧气、氢氧化钠溶液的反应

　　预习纲要

　　【阅读分析】课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式

　　1.铝丝与硫酸铜反应形成铜树、

　　2.镁条燃烧、

　　3.铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、

　　4.镁条与盐酸反应。

　　【思考与讨论】归纳：金属共同的化学性质是：通常能与

　　等发生反应。

　　课堂导学

　　一、钠的化学性质

　　(一)钠与氧气的反应

　　【实验-1】用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切割绿豆大小一块金属钠，切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。切割金属钠在玻璃片上进行。

　　【实验—2】把绿豆大小的金属钠放在石棉网上，并加热。

　　记录观察的现象：1、刚开始切割面有，迅速变，

　　生成白色的(化学式为)

　　解释：

　　该反应的化学方程式：

　　2、加热时钠首先接着，产生火焰，

　　生成色的(化学式为)。

　　该反应化学方程式：

　　(二)钠与水的反应

　　【实验—3】在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。观察现象

　　实验操作现象原因

　　用镊子取一块黄豆大小的金属钠，用滤纸吸取其表面的煤油，投入到滴有几滴酚酞的冷水烧杯中

　　1、钠在水面

　　上

　　2、钠成光亮的小球

　　3、小球在水面上

　　4、发出的响声，最后小球消失

　　5、水溶液变色9、钠的密度

　　10、钠的熔点

　　11、反应剧烈产生的

　　推动小球移动

　　12、反应剧烈并放出大量的热，，产生气体

　　13、有物质生成

　　实验结论常温下，钠与水剧烈反应，生成和

　　反应方程式

　　离子方程式

　　【问】实验室如何保存钠?保存的目的?

　　二、铝的化学性质

　　(一)铝与氧气的反应

　　【实验—4】1、用坩埚夹住一小块铝箔(箔厚约0.1mm)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。

　　记录观察现象：

　　2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后，用水洗净)，除去表面的氧化膜，再用坩埚夹住加热至熔化。又有什么现象呢?

　　记录观察现象：

　　解释：

　　【问】这两个实验在操作上的不同点：

　　铝与氧气反应方程式：

　　【结论】铝与氧气反应表面生成的致密氧化膜就可以保护内层金属不被继续氧化(如铝、镁等)这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。

　　(二)铝和强碱溶液(NaOH)反应：(看视频)

　　化学方程式：

　　离子方程式：

　　基础过关

　　一、选择题

　　1.下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是( )

　　A.保存在水中

　　B.密封，保存在广口瓶中

　　C.用铝箔包裹，密封在广口瓶中

　　D.密封，保存在煤油中

　　2.下列实验描述符合事实的是( )

　　A.钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠

　　B.用坩埚钳夹住打磨过的'镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体

　　C.用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热

　　D.用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上加热红热，迅速伸进氧气瓶中，燃烧火星四射，放出大量的热，生成红棕色的固体

　　3.取一小块金属钠，放在坩埚中加热，下列实验现象正确的描述是( )

　　①金属钠先熔化;②在空气中燃烧，放出黄色火花;③燃烧后得白色固体;④燃烧时火焰为黄色;⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

　　A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤

　　4.金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是:( )

　　A.Na2O B.NaOH C.Na2CO3 D.NaCl

　　5.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是: ( )

　　A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O

　　6.下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是：( )

　　A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. NaHCO3

　　7.铝在空气中能够稳定存在的原因是：( )

　　A.铝的活泼性差B.铝的还原性差

　　C.铝与氧气不反应D.铝表面有氧化膜

　　8.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是：( )

　　A. Al是地壳中含量最多的元素

　　B. Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性

　　C. Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

　　D. Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落

　　9、将绿豆大小的钠放入CuSO4溶液中，现象是_____________________________________________________________________________。化学方程式__________________________________________________

　　课后作业：见练习册

高一化学教案14

　　一、说教材

　　１、 教材的地位和作用

　　《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲电解质。第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。

　　２、 本课时的教学目的：

　　根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：

　　（1）认知目标：使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

　　（2）能力目标：

　　1、培养学生实验能力和观察能力。

　　2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

　　3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

　　（3）情感目标：

　　1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

　　2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

　　3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

　教学重点： 强电解质、弱电解质的含义

　教学难点：强电解质、弱电解质的含义

　　教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

　　二、说教法

　　教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：

　　１、实验促学法：

　　通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义。

　　２、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

　　３、 探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义

　　４、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。

　　三、 说学法：

　　现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面：

　　1用实验解决问题。新课引入，知识的巩固、升华均用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验最大作用，真正将素质教育落实到课堂上。

　　2着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由已知到未知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。达到举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。

　　四、说教学程序：

　　（用故事导入新课）：引入化学家阿累尼乌斯突破法拉第的传统观念提出电解质自动电离的.新观念，引入本节课对于电解质的介绍，并适时对学生进行科学研究的创新精神教育。

　　（提问）：下列初中所介绍过的物质哪些可以导电？为什么可以导电？

　　盐酸、 NaOH溶液 、NaCl固体 、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu

　　让学生思考、讨论

　　（追问）盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，里的自由移动的离子是怎样产生的？什么样的物质在什么样的条件下可以电离产生自由移动的离子呢？

　　目的：通过连续的提问引发学生思考，（盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，能导电是因为溶液中有自由移动的离子，而这些自由移动的离子又是由电离产生）同时也在讨论中引入本节的第一个重要概念：电解质的概念（酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下可以电离出自由移动的离子，这些物质我们称之为电解质）。

　　(举例)：下列叙述正确的是：（AB）

　　A:固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质， B：氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

　　C:铜能导电，所以是电解质 D:硫酸钡的水溶液不导电，所以硫酸钡是非电解质

　　结论：1、化合物；2、电解质导电条件：水溶液或熔融状态；3、电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物，而SO

　　2、SO3、CO2等化合物的水溶液虽然导电，但它们溶于水后跟水形成了新的电解质而导电，并非其化合物本身电离所为；4、硫酸钡、氯化银等难溶于水的化合物，在溶解的部分或熔融状态下是完全电离的，故是电解质。5、酸碱盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精灯大多数有机物为非电解质。

　　目的：电解质、非电解质的概念的区分和理解是本节的难点。通过一道典型例题从各个角度概括了二者容易引起混淆的地方。并让学生在思考和讨论中自己得出结论，加深学生的理解和记忆。

　　（演示实验）：把相同浓度、相同体积的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分别导入五个小烧杯，并放于溶液导电性实验装置中，接通电源。

　　（提问）1、相同条件下，不同种类的酸碱盐溶液的导电能力是否相同？

　　2、影响电解质溶液导电能力强弱的因素是什么？

　　结论：不同种类的电解质溶液的导电能力不同，自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数会直接影响溶液导电能力的强弱。进而给出强电解质和弱电解质这两个名词。

　　目的：培养学生合作交流及实验观察的能力，深化对反应的认识和概念的理解。进而给出强电解质和弱电解质这两个名词。

　　（提问）强弱电解质的电离有何差别？

　　动画模拟：HCl、CH3COOH、NaCl 在水中的溶解和电离情况。

　　结论：NaCl溶于水时完全电离成水合钠离子和水合氯离子，HCl完全电离成水合氢离子和水合氯离子，而CH3COOH溶于水时只有一部分电离成离子。而这种“全部“与”“部分”即可区分电解质的强弱。

　　（讨论）BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质？CH3COOH易溶，是否属强电解质？

　　目的：利用讨论，巩固本节课所学知识。

　　课堂小结：电解质：在水溶夜里或熔化状态下能导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水等。强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。

　　巩固练习然后布置课后作业：用几个不同层次、有发散性的练习，让不同层次的学生进一步巩固所学内容，从练习中了解学生对知识掌握程度。

　　板书设计：

　　第二节 离子反应

　　一、酸碱盐在水溶液中的反应

　　（一）、电解质和非电解质

　　1、 电解质：在水溶夜里或熔化状态下能导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水等。

　　2、 非电解

　　质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如：大多数有机物等。

　　（二） 、强电解质和弱电解质

　　1、 强电解质：在水溶液中全部 电离成离子的电解质。

　　2、 弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。

　　3、 强弱电解质的区别。

　　【2】可逆反应中的化学平衡教案

　　教学内容分析

　　化学平衡属于化学反应原理的知识，是在学习了化学反应与能量、物质结构、元素周期律等知识的基础上学习的中学化学重要理论之一，有助于加深理解以前所学的元素化合物知识及化学反应，后续学习的电离平衡、水解平衡等，实际上是高一所学化学平衡的延续，还是后一章学习的基础，因此起到承上启下的作用。

　　本节课是化学平衡的第一课时，学生易出现的问题是化学平衡状态的判断。这部分内容理论性、知识逻辑性强，题型广，学生很容易被表面现象蒙蔽，学生要学会透过现象看本质的方法，提高自身的科学素养。

　　教学目标

　　知识与技能

　　了解可逆反应与不可逆反应的概念；理解化学平衡状态的基本概念、会判断化学平衡状态；了解化学平衡常数

　　过程与方法

　　用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态的能力

　　情感态度价值观

　　培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养

　　教学重点、难点

　　化学平衡是化学基本理论的重要组成部分,而且是以后学习电离平衡,盐类水解平衡的基础。因此,使学生建立化学平衡的观点剖析和化学平衡状态的判断、化学平衡常数是本节课的重点。

　　化学平衡状态的判断理论性强、内容枯燥，是本节课的难点。教学设计时，利用不同层次的习题层层分解和讨论，在教师的帮助下增强认识结构，深化对化学平衡的理解。

　　学情分析

　　必修阶段，学生对可逆反应、化学平衡已经有了初步认识，选修阶段充分利用学生的“最近发展区”，从学生已有的溶解结晶平衡入手，导入化学平衡的建立，深化判断可逆反应达平衡的判断方法，这样逐步深入的认识知识，容易启发学生的思维。

　　教学方式

　　通过日常生活事例激发学生的兴趣，建立模型，引导启发学生分析、认识问题的本质并迁移知识，解决类似问题。

　　教学过程

高一化学教案15

　　一、学习目标

　　1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。

　　2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。

　　3.初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。逐步形成良好的实验习惯。

　　二、教学重点及难点

　　常见离子检验的实验技能;设计简单的探究实验方案。

　　三、设计思路

　　化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。学生已经掌握了一定的物质检验知识，但不够系统化，需进一步总结和提炼。本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。

　　教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。其次，根据教学目标创设相应的情景，提出具体的任务。

　　四、教学过程

　　[导入]物质的检验是一个重要的工作。如为保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测;检查身体时对血糖血脂的检验;质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。

　　[情景]“资料链接”——由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢?指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。

　　[实验]完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-4。

　　离子试剂现象

　　实验1NH4+

　　实验2Cl—

　　实验3SO42—

　　各个实验中，依次观察到什么现象?出现这些现象的根本原因是什么?

　　明确NH4+、Cl—、SO42—等离子的检验所采用的试剂和方法等：

　　NH4+：加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的`气体;Cl—：滴加XX银溶液和稀XX，生成不溶于稀XX的白色沉淀;

　　SO42—：滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

　　[讨论]在完成相关实验时，都有一些值得注意的问题。请结合实验过程及相关元素化合物知识，分析下列问题：

　　实验1：试纸为何要润湿?实验2：为何要加稀硝X?实验3：为什么要加稀盐酸?

　　[补充实验]碳酸钾、碳酸钠分别与XX银、氯化钡溶液反应，并分别滴加酸溶液。

　　结论：氨气溶于水才能电离出OH—;

　　检验Cl—加入稀XX是为了避免CO32—的干扰;

　　检验SO42—加入稀盐酸是为了排除CO32—的干扰。

　　[小结]什么是物质的检验?

　　物质的检验应根据物质独有的特性，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠。

　　你还能回忆出哪些物质的检验方法呢?

　　要求：能够独立、准确地回顾出一些物质检验的方法，尽可能多地归纳出有关物质或离子的检验方法。

　　学生回忆常见物质的检验：碳酸盐、酸、碱、淀粉、丝绸制品等。

　　[迁移]“资料链接”——由加碘盐标签可知，加碘盐添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性条件下与KI反应得到碘单质。

　　如何确证碘盐中的碘不是单质碘?如何确证某食盐是否已加碘?如何确定加碘食盐中含有钾?

　　用淀粉液检验是否含碘单质;根据所提供KIO3的性质并设计实验方案。

　　[实验]焰色反应

　　金属或金属离子的检验通常采用焰色反应。

　　阅读教材，回答问题：什么叫焰色反应?为何可用焰色反应来检验金属或金属离子?如何进行焰色反应实验?操作中要注意什么问题?

　　[过渡]物质的检验在工农业生产、科学研究以及日常生活中有重要的用途，在化学学习中也有重要的作用。化学学习过程中，同学们必须掌握常见离子检验的实验技能，学会用多种方法设计简单的实验方案，探究某些常见物质的组成成份。

　　1.人们经常依据什么来对物质进行检验，以确定物质的组成?

　　2.归纳总结物质(或离子)检验的一般步骤。

　　3.物质(或离子)检验时，必须注意哪些问题?